EL ENLACE QUÍMICO
Se llama enlace químico al
conjunto de fuerzas que mantienen unidos lo átomos, iones o moléculas cuando se
agrupan para alcanzar estabilidad.
Los átomos se unen para formar
moléculas que pueden ser iguales o diferentes, o ejemplo moléculas de N2 O
NaCl.
Los átomos se mantienen unidos
mediante enlaces, los cuales hacen que las moléculas sean más estables que los
átomos por separado.
TIPOS DE ENLACE
ENLACE IÓNICO
Es la unión de iones con cargas
opuestas mediantes fuerzas electrostáticas. La máxima estabilidad de un átomo
se consigue cuando estos adquieren la configuración electrónica del gas noble
más próximo. Si un átomo gana electrones, queda cargado negativamente, si
pierde electrones se carga positivamente.
Los iones de carga negativa se llaman aniones y los iones de
carga positiva son los cationes.
ENLACE COVALENTE
Es el enlace formado
por electrones que se comparten. Los átomos se mantienen unidos y pueden alcanzar la
estructura de estable de un gas noble. Los enlaces covalentes pueden ser.
Sencillos, dobles o triples.
Enlace covalente sencillo
Enlace covalente doble
Enlace covalente triple
ENLACE COVALENTE COORDINADO
Se caracteriza porque los electrones compartidos son aportados
por uno solo de los átomos que se enlazan.
Enlace metálico
Un enlace metálico es un enlace químico
que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones
de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales
entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy
cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de
líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de
empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en
las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.
En este tipo de estructura cada átomo
metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por
encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividadque
poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales.
Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.
Los metales poseen algunas propiedades
características que los diferencian de los demás materiales. Suelen ser sólidos
a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.
El enlace metálico es característico de
los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre
elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros,
interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en
las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes.
Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una
elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con
facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica.
Enlace covalente polar
Es
cuando en un enlace, uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los
electrones de enlace que el otro. Depende de la electronegatividad de los
átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los
átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los
electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa
de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por
los electrones compartidos.
Se
llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos
polos a través del enlace; un enlace covalente polar tiene polos positivo y
negativo separados. El polo negativo está centrado sobre el átomo más
electronegativo del enlace y el polo positivo está centrado sobre el átomo
menos electronegativo del enlace.
Enlace covalente no polar
Cuando
el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de
electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El
enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre
átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula
de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo
que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el
metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia
entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no
polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas
diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.
