Enlace químico

EL ENLACE QUÍMICO

Se llama enlace químico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos lo átomos, iones o moléculas cuando se agrupan para alcanzar estabilidad.

Los átomos se unen para formar moléculas que pueden ser iguales o diferentes, o ejemplo moléculas de N2 O NaCl.

Los átomos se mantienen unidos mediante enlaces, los cuales hacen que las moléculas sean más estables que los átomos por separado.

TIPOS DE ENLACE

ENLACE  IÓNICO

Es la unión de iones con cargas opuestas mediantes fuerzas electrostáticas. La máxima estabilidad de un átomo se consigue cuando estos adquieren la configuración electrónica del gas noble más próximo. Si un átomo gana electrones, queda cargado negativamente, si pierde electrones se carga positivamente.

Los iones de carga negativa se llaman aniones y los iones de carga positiva son los cationes.

ENLACE COVALENTE

Es el enlace formado  por electrones que se comparten. Los átomos se mantienen unidos y pueden alcanzar la estructura de estable de un gas noble. Los enlaces covalentes pueden ser. Sencillos, dobles o  triples.

Enlace covalente sencillo

 

Enlace covalente doble

 

Enlace covalente triple

 

ENLACE  COVALENTE  COORDINADO

Se caracteriza porque los electrones compartidos son aportados por uno solo de los átomos que se enlazan.

Enlace metálico

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.

En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividadque poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.

Los metales poseen algunas propiedades características que los diferencian de los demás materiales. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.

El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica.

Enlace covalente polar

Es cuando en un enlace, uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que el otro. Depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos.

Se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace; un enlace covalente polar tiene polos positivo y negativo separados. El polo negativo está centrado sobre el átomo más electronegativo del enlace y el polo positivo está centrado sobre el átomo menos electronegativo del enlace.

Enlace covalente no polar

Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.